Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений - это в настоящее время известно более 500 тысяч неорганических соединений, знать их формулы, названия, а тем более свойства практически невозможно. Для того чтобы легче ориентироваться в огромном многообразии химических веществ, все вещества разделены на отдельные классы, включающие соединения, сходные по строению и свойствам. Первоначально все химические вещества делятся на простые и сложные. Простые вещества подразделяются на металлы и неметаллы. Помимо типичных металлов и неметаллов есть большая группа веществ, обладающая промежуточными свойствами, их называют металлоидами. Поэтому дроблению частей классифицируют обыкновенные препарата, одноэлементные сообразно составу и представляющие собой формы нахождения частей в вольном облике. Все 2-ух- и многоэлементные препарата именуют трудными препаратами, а многоатомные Основные классы неорганических соединений работа тема контрольная обыкновенные препарата и все трудные препарата совместно - хим (в их атомы 1-го либо различных частей объединены меж собой хим взаимосвязями). Классифицирование трудных препаратов первых 3-х классов сообразно составу базирована на неотъемлемом наличии в их самого популярного в природе вещества - воздуха, и на самом популярном воздуха - воде. 1-ый класс трудных препаратов - наверное оксиды, катионов частей (настоящих либо формальных) с кислородом (-II); их общественная формула ЭхОу. К оксидам никак не относятся воздуха с фтором (обычнейшее из их О-IIF2-I), а еще пероксиды и надпероксиды (Na2O2, KO2), включающие анионы из химически связанных атомов воздуха О22- и О2-. 2-ой класс трудных препаратов - гидроксиды, получающиеся при оксидов с водой (почаще казенно, реже действительно). Сообразно хим свойствам распознают кислотные (НхЭОу), главные и амфотерные [M(OH)n] гидроксиды, надлежащие кислотным, главным и амфотерным оксидам. 3-ий класс трудных препаратов - соли, продукты взаимодействия (настоящего и формального) гидроксидов. Различные разновидности гидроксидов обращают внимание меж собой и образуют кислородсодержащие соли, имеющие единую формулу Мх(ЭОу)n и состоящих из катионов Мn+ и анионов (кислотных остатков) ЭОух- Эти соли именуют средними солями, а ежели они содержат 2 химически различных катиона - двойными. При наличии водорода в составе кислотного остатка соли именуются кислыми, а при наличии гидроксогрупп ОН - (время от времени и ионов О2-) - главными солями. 4-ый класс трудных препаратов - бинарные , их наличие и воспитание логически никак не выливается из цепочки первых 3-х классов (оксиды - гидроксиды - соли). Классифицирование бинарных никак не связана с наличием в их воздуха (-II) и никак не базирована на такового воздуха - воде. Практически наверное широкий класс трудных неорганических препаратов, никак не имеющих отношение к оксидам, гидроксидам и солям и имеющих различные хим характеристики. Неорганические препарата - образуемые всеми хим веществами (не считая основной массы органических углерода). Неорганические препарата разделяются сообразно хим составу на обыкновенные и трудные. При обыденных критериях все сплавы (из-за исключением ртути) - твёрдые препарата с отличительным железным сиянием. Большая часть металлов имеют серебряно-белоснежный краска, желая и имеется исключения. Этак медь - сплав розовато-красноватого расцветки, золото - желтоватого. Почти все физиологические характеристики металлов меняются в широких пределах. К примеру, осмий (самый-самый тяжкий сплав) владеет плотность в 42 раза огромную, нежели литий (самый-самый простой сплав). В огромных промежутках изменяются температуры плавления металлов: большая она у вольфрама (3420 оС), меньшая - у ртути (-38,9оС). Взаимодействуют с неметаллами с воспитанием бинарных , то имеется препаратов, состоящих из 2-ух частей. Сплавы владеют высочайшей реставрационной возможностью сообразно сопоставлению с обычными неметаллами. В химическом ряду напряжений они стоят существенно левее водорода, вытесняют водород из воды (магний - при кипячении): В предоставленной труде мы осмотрим здание причин и те доктрине, будто обрисовывают их характеристики, их главные физиологические и хим характеристики, их приобретение и использование в обиходу и индустрии. Поручением реферата станет классифицировать познания и которые были использованы сообразно данной группе препаратов, будто станет содействовать развитию закономерного мышления, совершенствовать искусства и умения созидать причинные взаимосвязи меж качествами и областями внедрения препаратов. Причины - наверное великий класс неорганических соединений, кой характеризуется похожим хим постройкой и владеет идентичные хим характеристики. Их молекулы содержат некоторое количество гидроксильных групп, из-из-за каких данные препарата и возымели заглавие гидроксидов. Исследование гидроксидов указывает, будто данный класс неорганических препаратов обширно употребляется в нашей жизни, мы используем ими и продуктами изготовленными на их базе достаточно нередко, фактически любой день и в том числе и никак не знаем о данном. Однако главные характеристики имеют никак не лишь гидроксиды металлов, а еще и некие остальные препарата, которые к гидроксидам отнести невозможно, к примеру, NH3, BF3. Не считая такого почти все хим процессы имеют все шансы течь никак не в аква среде, а в среде неводных растворителей ( бензол, пиридин ), к коим концепция электролитической диссоциации никак не применима вообщем. Кислоты и причины имеют все шансы отвечать меж собой, никак не будучи диссоциированными на ионы. Этак, сухой хлороводород, состоящий лишь из молекул, просто откликается с безводными причинами. Данные прецеденты проявили надобность сотворения доктрине кислот и причин, коия бы имела возможность разъяснить наведенные больше прецеденты. Подтверждение такого, будто протон никак не есть в вольном состоянии, устроил нужным пересмотр мнения « кислота », а еще необходимо было определить роль растворителя в растворе Основные классы неорганических соединений работа тема контрольная.