Предметы которые я решаю
Предметы которые я решаю
Отзывы от студентов
Решение задач, тестов, контрольных, написание курсовых, дипломов и многое другое...
Решение задач по высшей математике
Решение задач по теории вероятности
Решение задач по сопромату
Решение задач по электротехнике тоэ
Решение задач по теплотехнике
Решение задач по гидравлике
Решение задач по теоретической механике
Решение задач по экономике
Решение задач по материаловедению
Решение задач по физике
Решение задач по химии
Решение задач по метрологии
Повышение оригинальности
Инженерная графика
Начертательная геометрия
Оценки моей работы
Оценки моей работы
Хочешь быть умным?
Хочешь быть умным?
Мой научный блог
Банк готовых задач
Основные классы неорганических соединений
Основные классы неорганических соединений
Основные классы неорганических соединений - это в настоящее время известно более 500 тысяч неорганических соединений, знать их формулы, названия, а тем более свойства практически невозможно. Для того чтобы легче ориентироваться в огромном многообразии химических веществ, все вещества разделены на отдельные классы, включающие соединения, сходные по строению и свойствам. Первоначально все химические вещества делятся на простые и сложные. Простые вещества подразделяются на металлы и неметаллы. Помимо типичных металлов и неметаллов есть большая группа веществ, обладающая промежуточными свойствами, их называют металлоидами. Поэтому дроблению частей классифицируют обыкновенные препарата, одноэлементные сообразно составу и представляющие собой формы нахождения частей в вольном облике. Все 2-ух- и многоэлементные препарата именуют трудными препаратами, а многоатомные Основные классы неорганических соединений работа тема контрольная обыкновенные препарата и все трудные препарата совместно - хим (в их атомы 1-го либо различных частей объединены меж собой хим взаимосвязями). Классифицирование трудных препаратов первых 3-х классов сообразно составу базирована на неотъемлемом наличии в их самого популярного в природе вещества - воздуха, и на самом популярном воздуха - воде. 1-ый класс трудных препаратов - наверное оксиды, катионов частей (настоящих либо формальных) с кислородом (-II); их общественная формула ЭхОу. К оксидам никак не относятся воздуха с фтором (обычнейшее из их О-IIF2-I), а еще пероксиды и надпероксиды (Na2O2, KO2), включающие анионы из химически связанных атомов воздуха О22- и О2-. 2-ой класс трудных препаратов - гидроксиды, получающиеся при оксидов с водой (почаще казенно, реже действительно). Сообразно хим свойствам распознают кислотные (НхЭОу), главные и амфотерные [M(OH)n] гидроксиды, надлежащие кислотным, главным и амфотерным оксидам. 3-ий класс трудных препаратов - соли, продукты взаимодействия (настоящего и формального) гидроксидов. Различные разновидности гидроксидов обращают внимание меж собой и образуют кислородсодержащие соли, имеющие единую формулу Мх(ЭОу)n и состоящих из катионов Мn+ и анионов (кислотных остатков) ЭОух- Эти соли именуют средними солями, а ежели они содержат 2 химически различных катиона - двойными. При наличии водорода в составе кислотного остатка соли именуются кислыми, а при наличии гидроксогрупп ОН - (время от времени и ионов О2-) - главными солями. 4-ый класс трудных препаратов - бинарные , их наличие и воспитание логически никак не выливается из цепочки первых 3-х классов (оксиды - гидроксиды - соли). Классифицирование бинарных никак не связана с наличием в их воздуха (-II) и никак не базирована на такового воздуха - воде. Практически наверное широкий класс трудных неорганических препаратов, никак не имеющих отношение к оксидам, гидроксидам и солям и имеющих различные хим характеристики. Неорганические препарата - образуемые всеми хим веществами (не считая основной массы органических углерода). Неорганические препарата разделяются сообразно хим составу на обыкновенные и трудные. При обыденных критериях все сплавы (из-за исключением ртути) - твёрдые препарата с отличительным железным сиянием. Большая часть металлов имеют серебряно-белоснежный краска, желая и имеется исключения. Этак медь - сплав розовато-красноватого расцветки, золото - желтоватого. Почти все физиологические характеристики металлов меняются в широких пределах. К примеру, осмий (самый-самый тяжкий сплав) владеет плотность в 42 раза огромную, нежели литий (самый-самый простой сплав). В огромных промежутках изменяются температуры плавления металлов: большая она у вольфрама (3420 оС), меньшая - у ртути (-38,9оС). Взаимодействуют с неметаллами с воспитанием бинарных , то имеется препаратов, состоящих из 2-ух частей. Сплавы владеют высочайшей реставрационной возможностью сообразно сопоставлению с обычными неметаллами. В химическом ряду напряжений они стоят существенно левее водорода, вытесняют водород из воды (магний - при кипячении): В предоставленной труде мы осмотрим здание причин и те доктрине, будто обрисовывают их характеристики, их главные физиологические и хим характеристики, их приобретение и использование в обиходу и индустрии. Поручением реферата станет классифицировать познания и которые были использованы сообразно данной группе препаратов, будто станет содействовать развитию закономерного мышления, совершенствовать искусства и умения созидать причинные взаимосвязи меж качествами и областями внедрения препаратов. Причины - наверное великий класс неорганических соединений, кой характеризуется похожим хим постройкой и владеет идентичные хим характеристики. Их молекулы содержат некоторое количество гидроксильных групп, из-из-за каких данные препарата и возымели заглавие гидроксидов. Исследование гидроксидов указывает, будто данный класс неорганических препаратов обширно употребляется в нашей жизни, мы используем ими и продуктами изготовленными на их базе достаточно нередко, фактически любой день и в том числе и никак не знаем о данном. Однако главные характеристики имеют никак не лишь гидроксиды металлов, а еще и некие остальные препарата, которые к гидроксидам отнести невозможно, к примеру, NH3, BF3. Не считая такого почти все хим процессы имеют все шансы течь никак не в аква среде, а в среде неводных растворителей ( бензол, пиридин ), к коим концепция электролитической диссоциации никак не применима вообщем. Кислоты и причины имеют все шансы отвечать меж собой, никак не будучи диссоциированными на ионы. Этак, сухой хлороводород, состоящий лишь из молекул, просто откликается с безводными причинами. Данные прецеденты проявили надобность сотворения доктрине кислот и причин, коия бы имела возможность разъяснить наведенные больше прецеденты. Подтверждение такого, будто протон никак не есть в вольном состоянии, устроил нужным пересмотр мнения « кислота », а еще необходимо было определить роль растворителя в растворе Основные классы неорганических соединений работа тема контрольная.