Сколько времени потребуется для полного разложения в электролизере 2 молей воды электрическим током силой 2 А?
Решение. В электролизере на аноде и катоде происходят следующие процессы: А: 2H2O – 4? ? 4H+ + O2? К: 4H2O + 4? ? 4OH- + 2H2? 2H2O?2H2?- + O2? В соответствии с законами Фарадея: , где m–масса вещества B, претерпевшая электрохимическое превращение, г; Мэкв. – молярная масса электрохимических экви-валентов вещества B, г/моль экв.; F – число Фарадея, F=96500 Кл/моль экв.; I – ток, А. Выразим из этой формулы время: Для вычисления молярной массы электрохимических экви-валентов воды учтем, что ее разложение протекает и на аноде, и на катоде. Как это следует из суммарного уравнения реакций, при прохождении через электролизер 4 моль электронов на аноде и катоде суммарно разлагается 2 моль воды, отсюда: Масса 2 моль воды: m(H2O) = 2 моль ? 18 г/моль = 36 г Отсюда: =193000 с (или 53,6 ч).