Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты (НОСl) в 0,2 М растворе. Значение константы диссоциации хлорноватистой кислоты: К=5,0 10-8.
Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты (НОСl) в 0,2 М растворе. Значение константы диссоциации хлорноватистой кислоты: К=5,0 10-8.
Решение. Для расчета степени диссоциации используем за-кон разбавления Оствальда (для случаев, когда степень диссо-циации электролита, диссоциирующего на два иона, очень мала):
, откуда:
Таким образом, степень диссоциации хлорноватистой ки-слоты: ? = 5• 10-4 .
9. Определите концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 4.
Решение. Согласно условию задачи, pH = -lg[H+] = 4. Сле-довательно, lg[H+] = - 4. Отсюда: [H+] =10-4 моль/л.
10. Чему равна концентрация гидроксид–ионов в растворе, рН которого равен 10?
Решение. Из ионного произведения воды: [H+]•[OH-] = 10-14 выразим концентрацию гидроксид-ионов: [OH-] = 10-14 / [H+]
Поскольку pH = -lg [H+] = 10, то [H+] = 10-10
Подставив это значение в предыдущее уравнение получим:
[OH-] = 10-14 / 10-10 = 10-4 (моль/л)
Таким образом, концентрация гидроксид-ионов в этом рас-творе составляет 10-4 моль/л
|