Химия наука примеры

Химия наука примеры


Вычисление при смешивании растворов разных веществ. Когда смешивают растворы веществ, происходит разбавление того и другого раствора. Концентрация растворов меняется по общей зависимости, а именно концентрация распора и масса его обратно пропорциональны друг другу. Пример 8. Смешаны 600 кг 66-процентного раствора серной кислоты с 400 кг 25-процентного раствора азотной кислоты. Какова концентрация серной и азотной кислот в смеси? Решение. п^кка = 600 та + 400 /к = 1000 кг Вследствие смешивания растворов концентрация серной кислоты уменьшилась во столько раз, во сколько раз масса смеси больше массы исходного раствора. То же самое относится к концентрации азотной кислоты. Поэтому в смеси Требуется приготовить с ной кислот, в которой концентрация серной кислоты должна быть а .азотной кислоты 20%. Имеются серная кислота 86-процентная и азотная кислота неизвестной концентрации. лоты и какой должна быть концентрация последней? Решение. Находим отношение масс серной и азотной ki лот. При смешивании растворов масса каждого из них i носится к массе смеси, как конце] к исходной концентрации. Поэтому Химия наука примеры Определяем концентрацию HNO». Для этого на выведенной выше пропорции составляем производную пропор Массы растворов обратно пропорциональны их концентрациям. Концентрация азотной кислоты (в смеси) должна быть 20%. Поэтому Пример 2. Имеются 70-процентный раствор серной кислоты, 25-процентный раствор азотной кислоты н 90-процентный раствор азотной кислоты. Требуется из этих растворов приготовить смесь, содержащую 50% серной кислоты, 15% азотной кислоты и 35% воды. Вычислить, в каком отношении должны быть взяты массы этих растворов для приготовления указанной смеси. Когда приходится готовить раствор двух веществ с определенной концентрацией каждого из них, то этого нельзя выполнить при наличии только двух исходных растворов. Требуется иметь дополнительный раствор с иной концентрацией или дополнительное количество растворителя. Это име- наличне двух растворов азотной к Методика вычисления заключ . . расчете, какой должна быть концентрация исходной а ной кислоты, чтобы смешением ее с серной получилась смесь указанного состава. Затем вычисляют, в каком отношении должны быть взяты оба раствора азотной кислоты, чтобы получилась кислота соответствующей концентрации. Решение. Находим отношение масс исходной серной кислоты и смеси (в которой ch.so, должна быть 50%). Так как массы растворов обратно пропорциональны их концентрациям, то Определяем с смеси. Так как согласно найденному отношению масс серной кислоты и смеси на каждые 7 вес. ч. смеси должны быть взяты 5 вес. ч. H,S04> то HNO, должны быть взяты 2 вес. ч. Следовательно, Рассчитываем, какой должна быть исходная концентрация азотной кислоты, чтобы концентрация ее в смеси равнялась 15%. Так как отношение масс растворов обратно отношению их концентрации, то Перечисляя это отношение на проценты, находим, что, . ля составления указанной смеси надо взять 70-процентной HtSOj—71.5%л 90-процентной HNQ,—12,1%, 25-пропент Химия наука примеры растворов требуется приготовить смесь, которая содержала бы 50% HjSO,, 20% HNO, н 30% воды. Решение. Находим отношение масс серной и азотной кислот и массы смеси: Если серная кислота составляет '/, по отношению к массе смеси, то, очевидно, азотная кислота будет составлять по отношению к массе смеси */,: Так как масса азотной кислоты и воды составляет •/» от массы всей смеси, то для вычисления относительных количеств азотной кислоты и воды, нужных для приготовления указанной смеси, следует это число разделить пропорционально числам отношения масс азотной кислоты и Таким образом, количества серной, азотной кислот я зды должны быть взяты в следующем отношении: При пересчете на проценты получаем: -Пример 2. Определить объем соляной кислоты (d = 1,1 г/мл), 10 г карбоната кальция СаСО,. Решение. Составляем уравнение реакции: 2 кометрнческое отношение : Химия наука примеры Первый метод расчета: мл Второй метод вычисления: Пример 3. Какой объем 10-процентного раствора соляной кислоты (d — 1,049 г/мл) требуется для нейтрализации 100 мл 2-процентного раствора гидроокиси натрия (d — - 1,022 г/мл)? Решение. Составляем уравнение реакции: HQ + NaOH = Nad + Н£> Находим стехиометрнчесхое отношение масс соляной кислоты и гидроокиси натрия