Аммиак Фосфин

По этой ссылке вы найдёте полный курс лекций по математике:

Аммиак. В обычных условиях — бесцветный газ, с резким запахом (запахом нашатыря); сжижается при — 33,4 °С и затвердевает при -77,7 °С. Молекула аммиака имеет форму пирамиды (см. § 3.7), в жидком аммиаке молекулы NH3 связаны водородными связями, обусловливая тем самым аномально высокую температуру кипения. Полярные молекулы NH* очень хорошо растворимы в воде (700 объемов NH3 в одном объеме Н20) — лучше, чем любой другой газ.

Для получения аммиака в лабораторных условиях обычно нагревают смесь хлорида аммония и гидроксида кальция: Действие щелочей на соли аммония — качественная реакция на обнаружение ионов аммония. Раствор аммиака в воде представляет собой раствор гидро-ксида аммония, содержащий одновременно молекулярные частицы NH3 и NH4OH и ионы NH4+ и ОН":

Водный раствор аммиака обладает свойствами слабого основания, константа его диссоциации 1,8 10~5» Продукты взаимодействия аммиака с кислотами представляют собой соли аммония.

Все аммонийные соли растворимы в воде и при этом гидролизуются. Соли аммония термически неустойчивы и при прокаливании разлагаются» причем на принципиально различные продукты — сравните реакции (16.10), (16.11) и следующие реакции: NH4CI » ШэТ+на (NH4hP04 L 3NH3T+Hjro4 NH4HCO3 ~ ынзТ+сад+н2о Азот в аммиаке имеет наименьшую степень окисления и поэтому проявляет только восстановительные свойства.

Возможно вам будут полезны данные страницы:

Так, например, при горении аммиака образуются азот и вода: 4NH з 4- ЗОз 2N 2 -f 6 Н 2О (16.13) В присутствии катализатора аммиак может окисляться и до оксида азота N0: 4NH з + 502=4NO+6Н20 (16.14) При нагревании аммиака с оксидами тяжелых металлов, галогенами, пероксидом водорода образуется молекулярный азот: ЗСиО+2NH* - ЗСи + N2t + ЭН20 2NH3+ЗВгг =N2 +6НВг 2NH3 4- Н2О2=N2 + 6Н20

азотной кислоты и различных удобрений — нитрата аммония NH4N03, карбамида (мочевины) (NH2)2CO, аммофоса (смеси гидро- и ди-гидрофосфатов аммония (МН4)2НР04 и NH4H2P04). Фосфин — чрезвычайно ядовитый газ с запахом гнилой рыбы, гораздо менее устойчивый, чем аммиак, и одновременно — гораздо более сильный восстановитель.

Так, на воздухе он самопроизвольно воспламеняется с образованием фосфорной кислоты: В отличие от аммиака, РН3 практически не растворяется в воде (0,3 объема на один объем Н20) и не образует гидроксида фосфония, что объясняется гораздо меньшей активностью 3s2 неподеяенной электронной пары фосфора в фосфине по сравнению с 2s2 парой азота в NH3. В этой связи полезно сравнить продукты реакций (16.2) и (16.8).