2,00 г стали сожгли в электропечи в токе кислорода. Образовавшийся при этом оксид серы (IV) SO2 поглотили водой и оттитровали 3,36 мл 0,01126н раствора йода. определить массовую долю в % серы в стали
Готовое решение: Заказ №8398
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 31.08.2020
Цена: 209 руб.
Чтобы получить решение, напишите мне в WhatsApp, оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным, не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу, я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
2,00 г стали сожгли в электропечи в токе кислорода. Образовавшийся при этом оксид серы (IV) SO2 поглотили водой и оттитровали 3,36 мл 0,01126н раствора йода. определить массовую долю в % серы в стали
Решение:
запишем уравнения реакций:
S + O2 = SO2
SO2 + H2O H2SO3
H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + 2HI
Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ заказать химию. |
Похожие готовые решения: |
- На р-р BaCl2 действуют избытком (NH4)2C2O4. Остаток (NH4)2C2O4 титруют раствором KMnO4. Сколько было BaCl2, если известно, что (NH4)2C2O4 было прибавлено 25 мл 0,1015н
- Для определения титра раствора перманганата калия взяли навеску оксалата натрия Na2C2O4 массой 1,3444 г и поместили в мерную колбу на 200мл.
- Азотная кислота (ρ = 1,185 г/мл) содержит 30,15% HNO3. Определить ее нормальную концентрацию в реакции, когда HNO3 переходит в NO
- Сколько было Fe2+, если на титрование ушло 20,15 мл 0,05н раствора KMnO4 c поправкой 1,001. Определить Т(KMnO4/Fe) и Т(KMnO4/H2C2O4)