РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЮ
Нажмите на баннер и автоматически будете на моей странице "Вконтакте"

 

 Телефон мобильный;

 8(965)049-25-97(Билайн)

 Электронная почта;

 89650492597@mail.ru

 

 


Пример оформления;

     

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ ПО МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЮ

Присылайте задачи мне вконтакте или на почту я оценю и вам сообщу о способе оплаты сроки решения от 4 дней. Материаловедение – наука, которая изучает свойства а также строения материалов и проводящая связь между составом молекул материалов. Материал зачастую имеют очень сложную; и трудоёмкую в установленных основах расчётную тема... Прочность это самое главное, что заложено в искомое тело. Самые основные материалы конструкционные в которых по строению заложено много молекул обладают высокой плотностью по отношению к мелкомолекулным телам. Древними считаются те которые применялись; в машиностроении где нужно отличная прочность и долговечность там самые качественная сталь и многое другое чего мы даже не замечаем на сегодняшний день. Как и другие предметы надо подходить опытным путём. Детали и узлы агрегатов из которых они сделаны очень капризны на сегодняшний день в обработке. поэтому следует заметить что наука развивается, и функциональные возможности; электронных станков; возрастают.

решение задач по материаловедению

С помощь эмпирических формул, в которых есть поправочные коэффициента. намного упрощает действия. но не всегда их можно использовать обычно все решают их по стандартному способу. бывают чистые от посторонних тел металлы которые пригодны как раз для смешивания с ними дорогих мелкозернистых металлов в последующем после таких связей выводятся очень прочные плотные тела задачи материаловедения.При расчётах следует придерживаться лекции и практической части преподавателя. Изготовление материалов по сегодняшним показателям очень велик, раньше конфигурации и качество исполнения. вязкость и много другое влияют на надёжность конструкции... износостойкость зависит от химикофизических свойств перерабатываемого и вновь запущенного сырья. В науке имеются высококачественные материаловедение устройства которые сразу показывают качество . например в железнодорожном транспорте, авиации. Повысить прочность и улучшить характеристики вылов можно обыкновенным способом надо понимать по каким нагрузкам и каких размеров будет определённая деталь. для конкретных целей и условий можно подобрать параметры непохожие на других. В зависимости от винтовой дуги направления бывают правые и левые отличительной особенностью задач по материаловедению является зависимость от резьбовой муфты сцепления, которая изготовлена из сырого плохо прессованного материала. Какими всевозможными реакциями можно собрать гайку с левосторонней резьбой твердосплавного тела, врятли изготовления такой вещи возможно даже при наших устройствах спайки. Большое разнообразие плавящих корзин для тел смешивание углекислотных соединений и заполнения ими отверстий это объясняется тем что потребность конструкционных материалов высока, сегодня в сталелитейной промышленности задачи по материаловедению решаются в бешеном темпе и они чрезвычайно разнообразны...

задача материаловедения

Важным техникоматериальным показателем являются искусственно созданные тела из более десятка компонентов значительно повышается прочность, жёсткость неметаллов. Множество выпускаемой продукции не соответствует требованиям вот допустим железо немецкого качества. Отличается от китайского так как оно толще да и сплавы боле плотны, так как смешивание тела это очень ответственны процесс который нельзя нарушать, весь связующий состав должен тщательно перемешаться и превратится в однородно вещество потом должна произойти сушка качественная с соблюдением всех величин. Так что строение мельчайших частиц навсегда может гарантировать устойчивость тела к нагрузкам и физическим испытаниям, важно соблюдение технологического процесса приготовления насыщенной смеси до выходного состояния продукта который готов принимать на себя внешнюю среду.

Материаловедение – наука, изучающая в общей связи состав, строение, структуру и свой­ства материалов, а также закономерности их изменения под тепловым, химическим, механиче­ским и др. воздействиями. Задачами изучения «Материаловедения» являются установление связей состава, строения и структуры материалов с их свойствами и на этой основе формирование и сохранение необхо­димых свойств. Основная практическая задача материаловедения в горном деле – выбор мате­риала, обладающего заданным комплексом свойств, и его рациональное использование для по­вышения эффективности технологических процессов горного производства. Материал – вещество, предназначенное для изготовления чего-нибудь. Различные материалы можно рассматривать по происхождению, виду сырья, способу по­лучения, назначению, особым свойствам и другим признакам. По Государственной системе стандартизации материалы классифицируются на: ·полезные ископаемые; ·нефтяные продукты; ·металлы; ·электротехнические материалы; ·стройматериалы; ·селикатно-керамические и углеродные материалы; ·лесоматериалы; целлюлоза, бумага, картон. ·химические продукты и резиноасбестовые изделия; ·химволокно; ·текстильные и кожевенные материалы и др. Элементы кристаллографии Вещество в природе может существовать в трех состояниях (фазах) твердом, жидком и газообразном. Однако в каком бы состоянии вещество ни находилось, оно состоит из вечно движущихся структурных частиц молекул, атомов и др., связанных между собой силами взаимодействия (притяжения и отталкивания).Силы взаимодействия представляют собой равнодействующую сил отталкивания и притяжения, компенсирующих друг друга при нормальном равновесном расстоянии между частицами. Радиус действия этих сил не превышает 10 нм. Изменение характера и величины этих сил приводят вещество к различным агрегатным состояниям, например, образованию расплава из твердого вещества или существованию кристаллического кварца и различных его аморфных форм. В случае твердых веществ эти силы определяют объем физического тела. В твердых телах силы притяжения оказываются настолько большими, что такое тело сохраняет свою форму, и чтобы нарушить ее, надо приложить к нему более или менее значительную силу. В жидкостях силы притяжения между частицами значительно меньше, чем в твердых телах. Жидкости в состоянии сохранять свою форму и поэтому принимают форму того сосуда, в котором они находятся. задачи по материаловедению В газообразных телах расстояния между частицами вещества гораздо больше, чем в жидких или твердых. При этом силы взаимодейст­вия между частицами ока­зываются настолько незна­чительными, что газообраз­ные тела распространяются по всему объему, в котором они находятся. В определенных усло­виях вещество может пере­ходить из одного физичес­кого (агрегатного) состоя­ния в другое. Например, вода в твердом состоянии (лед) при нагревании может превращаться сначала в жидкость, а затем в газообраз­ное состояние (пар). Взаимодействие структурных частиц вещества, обуславливающее его внутреннее строение, называется связью. Различают химическую и молекулярную связь. Химическая связь - взаимодействие атомов (ионов), обусловленное силами, которые имеют в основном электрическую природу и возникают в результате либо переноса электро­на с одного атома на другой, либо обобществления электронов парой (или группой) атомов. Равновесное состояние между атомами при химической связи обычно достигается на расстоянии 1,5...4 А. Энергия химической связи имеет величину от 8...10 до 1000 кДж/моль. Химические связи классифицируют по характеру распределения электронной плотно­сти между атомами, в частности, по симметрии ее распределения и др. признакам. Основные виды химической связи: ковалентная. ионная, металлическая и водородная. Ковалентная связь - вид химической связи; осуществляется парой электронов, находящихся в общем владении двух атомов, образующих связь. Ковалентная связь может реализоваться в виде одинарной (Н3С-СН3), двойной (Н2С=СН2) или тройной (НС=СН) связи. Атомы, различающиеся по электроотрицательности, образуют так называемую полярную ковалентную связь (НСl, Н3С-Сl). Ковалентная связь лежит в основе существования простых газов (Н2, Сl2> и др.), различных соединений (Н2О, NН3 и др.), многочисленных органических молекул (СН4, Н3С – СН3 и др.), а также атомных кристаллов (различные модификации фосфора и серы, углерода и др.). >Ионная связь - вид химической связи, основанной на электростатическом взаимодействии между противоположно заряженными ионами. Ионная связь характерна для соединений металлов с наиболее типичными металлоидами (например, NаСI, СаС1, Аl2О3), а также для ионных кристаллов (NаС1, СsС1 и др.), в которых взаимодей­ствие носит и частично ковалентный характер. Металлическая связь - вид химической связи атомов в веществах, вызываемой наличием свободно движущихся валентных электронов, которые осуществляют коллективное взаимодействие атомов и удерживают их на определенных расстояниях друг от друга. Это взаимодействие характерно для чистых металлов и их соединений между собой. Валентные электроны при этом образуют общий электронный "газ". Металлическая связь, в отличие от ковалентной и ионной, является ненаправленной и нелокализованной. Водородная связь - вид химической связи двух атомов (А и В), при участии атома водорода (А-Н…В, где В - электроотрицательные элементы: О, NF и др.). Атомы А и В могут принадлежать как одной, так и разным молекулам. Водородная связь приводит к ассоциации одинаковых или различных молекул в комплексы (Н-комплексы). Водородная связь во многом определяет свойства воды и льда, молекулярных кристаллов, структуру и свойства многих искусственных (капрон) и природных полимеров (белки, нуклеиновые ки­слоты) и других соединений. Энергия водородной связи колеблется в пределах 12,6...33,6 кДж/моль Молекулярная связь - взаимодействие нейтральных молекул (или атомов) на основе слабых электростатических сил (Ван-дер-Ваальсово взаимодействие). Ван-дер-Ваальсово взаимодействие складывается из сил притяжения (ориентационных, индукционных и диспер­сионных) и сил отталкивания, обусловленных перекрыванием электронных оболочек атомов. Ориентационные силы действуют между полярными молекулами, дисперсионные - между не­полярными, а индукционные - между полярной и неполярной молекулами. Молекулярная связь характерна для атомов с относительно легко деформируемыми электронными оболочками и для объединившихся в молекулы атомов, также способных к деформации внешних объединенных оболочек. Это взаимодействие определяет отклонение свойств реальных газов от идеальных, структуру и свойства молекулярных кристаллов и жидкостей и др. Молекулярная связь менее прочна, чем рассмотренная выше химическая, и вещества с этой связью имеют более низкие температуры плавления и сублимации. В природе существуют две разновид­ности твердых тел, различающиеся по своим свойст­вам - кристаллические и аморфные. Кристаллические телаостаются твердыми, т.е. сохраняют при­данную им форму, до вполне определенной тем­пературы, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаж­дении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другое протекает при опре­деленной температуре плавления. Аморфные тела при нагреве размяг­чаются в большом температурном ин­тервале, стано­вятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При ох­лаждении процесс идет в обратном на­правлении. Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. Аморфные тела в отличие от жидкос­тей имеют пониженную под­вижность частиц. Аморфное состояние можно зафиксировать во многих ор­ганических и неорганических веществах ускоренным охлаждением из жид­кого состояния. Од­нако при повторном нагреве, длитель­ной выдержкепри темпера­турах 20-25°С а в некоторых случаях при де­формации, не­стабильность аморфного твердого тела проявляется в частичном или пол­ном переходе в кристаллическое состояние. Примерами такого перехода могут служить помутнение неорганических стекол при на­греве и оптики при дли­тельном использовании, частичная кри­сталлизация плавленого янтаря при на­греве и дополнительная кри­сталлизация капроновой нити при растяжении, сопро­вож­дающаяся упрочне­нием. Кристаллические тела характеризуются упорядоченным расположением в пространстве элементарных частиц, из которых они составлены (ионов, атомов, молекул). Свойства кристаллов зависят от элек­тронного строения атомов и ха­рактера взаимодейст­вия их в кристалле; от про­странственного располо­жения элемен­тарных частиц; хи­мического со­става, размера и формы кри­сталлов. Все эти детали строе­ния кристаллов описывает понятие «струк­тура». В зависимости от размеров струк­турных составляющих и применяемых методов их выяв­ления используют сле­дующие понятия: тонкая структура, микро и макроструктура. Кристаллическая решетка. В кристалле эле­ментарные частицы (ионы, атомы, моле­кулы), из которых построен кристалл, сбли­жены до соприкос­новения и располагаются различно, но за­кономерно по разным напра­влениям (рис. 1.1,а). Для упрощения про­странственное изображение заме­няют схема­ми (рис. 1.1,6), отмечая точками центры тяжести частиц


Если в кристалле провести три направле­ния не лежащих в од­ной плоскости, то рас­стояния между частицами, расположенны­ми по этим направлениям, в общем случае неодина­ковы и соответственно равны , Плоскости, параллельные координатным плоскостям, находящиеся на расстоянии с друг от друга, разбивают кристалл на множество па­раллелепипедов, равных и па­раллельно ори­ентированных. Наименьший па­раллелепипедназывают элементарной ячейкой. Последовательное его перемещение образует пространственную кри­сталлическую ре­шетку. Вершины параллелепипеда назы­вают узлами про­странственной решетки. С этими уз­лами совпадают центры тяжести эле­ментарных частиц, из которых построен кристалл. Пространственные кристаллические решет­ки полностью определяют строение кристал­ла. Для описания элементарной ячейки кри­сталлической решетки исполь­зуют шесть ве­личин: три отрезка, равные расстояниям до ближайших эле­ментарных частиц по осям координат и три угла между этими отрезками Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме эле­ментар­ных ячеек все кристаллы подразде­ляют на семь систем (табл. 1.1)

 

Размер элементарной ячейки кристалличе­ской решетки оценивают от­резки Их на­зывают периодами решетки. Зная периоды решетки, можно определить ионный или атомный радиус элемента. Он равен полови­не наименьшего расстояния между частица­ми в решетке. В большинстве случаев решетки сложны, так как элементарные час­тицы находятся не только в узлах кристаллической решетки, но и на ее гранях или в центре решетки. О степени сложности судят по числу ча­с­тиц, приходящихся на одну элементарную ячейку. В простой про­странст­венной решетке всегда на одну ячейку приходится одна частица. В каж­дой ячейке име­ется во­семь вершин, но каждая частица в вершине отно­сится, в свою очередь, к восьми ячей­кам; таким образом, от узла на долю ка­ждой ячейки приходится 1/8 объема, а всего узлов в ячейке во­семь, следовательно, на ячейку приходится одна элементарная части­ца. В сложной пространственной решетке на одну ячейку всегда прихо­дится больше одной частицы. На объемно-центрированную ячейку прихо­дится две частицы: одна от вершины и другая центрирующая, которая от­носится только к данной ячейке. В гранецентрированной ячейке имеется четыре частицы: одна от вершин и три от шести центрированных плоско­стей, так как элементарная частица, находящаяся в центре плоскости, относится одновременно к двум ячейкам. Отношение объема всех элементарных ча­стиц, приходящихся на одну элементарную ячейку, ко всему объему элементарной ячей­ки определяет коэффициент компактности. Остав­шееся пространство образуют поры, ко­торые дифференцируют на октаэдрические и тетраэдри­ческие. Радиус ок­таэдрической поры составляет 0,41 радиу­са элементарной частицы, а ра­диус тетраэдрической поры - лишь 0,22. Все кристаллы по характеру превали­рующей связи подразделяют на молеку­лярные, кова­лентные, металлические и ионные. Однако такое раз­деление условно, так как в некоторых слу­чаях мо­жет действовать не один тип связи, а несколько. Молекулярные кристаллы. Это кри­сталлы, в которых преобладает связь Ван-дер-Ваальса.Такая связь возникает между любыми элементар­ными части­цами (ионами, атомами, молеку­лами), но для многих кристал­лов она мала по сравнению с другими более значи­тельными си­лами. Силы Ван-дер-Ваальса не имеют на­правленного характера, так как мгно­венный диполь образуется с каждым из соседних атомов. В резуль­тате атомы, стремясь увеличить число сосе­дей в кристаллической ре­шетке, укладываются наиболее компактным образом. Энергия связи сил Ван-дер-Ваальса невелика, поэтому молекулярные кри­сталлы имеют низкие температуры пла­вления и испарения. Многие из них при нормальных условиях - газы. Молеку­лярные кристаллы-диэлек­трики, так как кристалл построен из электрически нейтраль­ных атомов (молекул), у ко­торых энергетические зоны полностью достроены. Ковалентные кристаллы. Это кри­сталлы, в которых преобладает кова­лентный тип связи. Их образуют эле­менты IV, V, VIподгруппы В. Они электроотрицательны, так как имеют боль­шой потенциал ионизации, и, всту­пая во взаимодействие с элементами других групп, отбирают валент­ные элек­троны, достраивая свою валентную зо­ну; при взаимодействии друг с другом атомы обобществляют свои валентные электроны с сосед­ними атомами, до­страивая таким обра­зом валентную зо­ну. Ковалентные кристаллы образуют атомы углерода, кремния, германия, сурьмы, висмута и др. Число атомов, с которыми происходит обобществ­ление электронов, зави­сит от валентности элемента и может быть опре­делено согласно правилу где N - валентность элемента. В ковалентных кристаллах в узлах кристаллической решетки распола­гают­ся атомы, между которыми действуют те же силы. Ковалентная Связь характеризуется направленностью, так как каждый атом вступает в об­менное взаимодействие с определенным числом сосед­них ато­мов. Вследствие этого атомы в ко­ва­лентных кристаллах укладыва­ются не­компактно и образуют кристаллические структуры с не­большим ко­ордина­ционным числом. Направленность межатомных связей и неплотноупа­кован­ные кристалличе­ские структуры приводят к низкой пла­стичности и высокой твердости (алмаз самый твердый материал). Вследствие большой энергии связи ковалентные кристаллы характери­зуют­ся высокими температурами плавления (у алмаза она равна 5000°С) и испаре­ния. Образование заполненных валентных зон при такой связи превращает кова­лентные кри­сталлы в полупроводники и даже диэлектрики. Температурный коэффициент электри­ческого сопротивления у кова­лентных кристаллов имеет отрицательное значе­ние, при нагреве электрическое со­противление снижается. К ко­валентным кристаллам отно­сятся многие сложные кристаллические вещества, состоящие из разнород­ных атомов, например, карбид кремния, нитрид алюминия и др. Металлические кристаллы. Это кри­сталлы, в которых преобладает ме­тал­лический тип связи. Их образуют эле­менты всех подгрупп А и -III под­групп В. Они электроположительны, так как имеют малый потенциал ионизации. В металлическом кристалле при взаимо­действии с элементами других групп атомы легко отдают свои валентные электроны и превраща­ются в по­ложи­тельный ион. При взаимодействии друг с другом валентные энергетические зоны атомов перекрыва­ются, образуя общую зону со свободными подуровнями. Это дает воз­можностьвалентным элек­тронам сво­бодно перемещаться в пределах этой зо­ны. Происходит обобществление валентныхэлектронов в объеме всего кри­сталла. Таким образом, валентные электроны в металле нельзя считать поте­рянными или приобре­тенными атомами. Они обобществлены атомами в объ­еме всего кристалла, в отличие от кова­лентных кристаллов, в которых такое обобщест­вление ограничено одной парой атомов. Металлическая связь ненаправленная, так как каждый атом стремится притя­нуть к себе как можно больше соседних атомов. Следствием этого является вы­сокое координационное число и боль­шая компактность кри­сталлических структур металлов. Среди металлов и некоторых неме­таллов распространено явление по­ли­морфизма способ­носТЬ в твердом со­стоянии при различных температу­рах (или давлении) иметь различные типы кристаллических структур. Эти кристал­лические структуры называют аллотро­пическими фор­мами или моди­фикация­ми. Температурным полиморфизмом обладают около тридцати металлов. Быстрое охлаж­дение может сохранить высокотемпературную моди­фикацию в течение длительного вре­мени при температурах 20-25°С, так как низкая диффузионная подвижность ато­мов при таких темпе­ратурах не способ­на вызвать перестройку решетки. Рост давления может приводить к превращению при низких температу­рах менее плотно­упакованных модифи­каций в плотноупакованные струк­туры. Энергия металлической связи не­сколько меньше, чем энергия кова­лент­ной связи, поэтому металлы в большин­стве случаев, по сравнению с ковалентнымикристаллами, имеют более низ­кие температуры плавления, испаре­ния, модуль упругости, но более высо­кий температурный коэффици­ент линей­ного расширения.

 

Вследствие ненаправленности метал­лической связи и образования плотноупакованных структур металлические кристаллы более пластичны и менее тверды, чем ковалентные кри­сталлы. Хорошая электрическая прово­димость обеспечивается наличием свободных подуровней в валентнойэнергетической зоне. Температурный коэффициент электри­ческого сопротивления у металли­ческих кристаллов имеет положительное значе­ние, т.е. электрическое сопротивление при нагреве растет. Ионные кристаллы. В сложных кри­сталлах, состоящих из элементов раз­личной валентно­сти, возможно образо­вание ионного типа связи. Такие кристаллы называют ионными. При сближении атомов и перекрытии валентныхэнергетических зон между элементами происходит перераспределе­ние электронов. Электропо­ложительный элемент теряет валентные электроны, превращаясь в положи­тельный ион, а электроотрицательный - приобретает его, до­страивая тем самым своювалентнуюзону до устойчивой конфигурации, как у инертных газов. Таким образом, в узлах ионного кристалла располагаются ионы. Перераспределение валентных элек­тронов при ионной связи происхо­дит между атомами одной молекулы (одним атомом железа и одним атомом кисло­рода). Радиус неметаллического иона больше радиуса металлического, и по­этому металлические ионы заполняют поры в кристаллической решетке, образован­ной ионами неметалла. В ионных кри­сталлах координационное число определяет число ионов противоположного знака, которые окружают данный ион. Энергия связи ионного кристалла по своей величине близка к энер­гии связи ковалентных кристаллов и превышает энергию связи металличе­ских и тем бо­лее молекулярных кристаллов. В связи с этим ионные кри­сталлы имеют высо­кую температуру плавления и испаре­ния, высокий мо­дуль упругости и низ­кие коэффициенты сжимаемости и ли­нейного расшире­ния. Заполнение решение задачи по материаловедению энергетических зон вслед­ствие перераспределения элек­тронов де­лает ионные кристаллы полупроводни­ками или диэлектриками. Тип связи, возникающий между эле­ментарными частицами в кристалле, определяется электронным строением атомов, вступающих во взаимодейст­вие. Элементарные частицы в кри­сталле сближаются на определенное рас­стоя­ние, которое обеспечивает кристаллу наибольшую термодинамическую ста­бильность. Расстояние, на которое сбли­жаются частицы, определяется взаимо­действием сил, действующих в кристал­ле. Силы притяжения возни­кают благо­даря взаи­модействию электронов с по­ложительно заряженным ядром со­бственного атома, а также с по­ложи­тельно заряженными ядрами соседних атомов. Силы отталкивания возникают в результате взаимодей­ствия положи­тельно заряженных ядер соседних ато­мов при их сближении.Электронное строение атомов при сближе­нии в кристалле претерпе­вает существенные из­менения. Энергетические подуровни пре­вращаются в зоны, которые, перекрываясь, делают воз­можным обмен и обобществление валентных электронов. Плотность заполне­ния электронами валентных зон определяет электрические и тепловые свойства. Наличие незаполненных ЗАДАЧИ ПО МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЮ подуровней в валентной зоне кристаллов, что наблюдается в ме­таллах, обеспечивает кристаллам хоро­шую электропрово­димость. При полном заполнениивалентной зоны такой переход возможен только в том слу­чае, если электроны сумеют преодолеть зону запрещен­ных энергий и перейдут в зону бо­лее высоких энергий, имеющую свобод­ные подуровни. Для такого перехода электрону необходима большая энер­гияКристаллы с такой электронной струк­турой по своим электрическим свойствам отно­сятся к полу­проводникам или диэлектрикам. Теплопроводимость кристаллических тел обусловлена так же как и электропроводимость, движением алентныхэлектронов, а также взаимо­действием атомов (ионов) друг с другом. В кристалле с едостроенными энергетическими зонами теплопровод­ность осуществляется в основном валентными электронами, и такие кристаллы обла­дают хорошей те­плопроводностью. К ним относятся металлы. Диэлектрики, у которых энергетические зоны полностью до­строены, обладают значительно худшей теплопровод­ностью, так как ос­новная доля теплоты пере­дается взаимодействием ионов. Магнитные свойства кристаллов также зависят от заполнения энерге­тических зон атомов. При незаполненных подуровнях со­бственные моменты электронов нескомпен­сированы, в ре­зультате чего кристаллстановится парамагнетиком или даже ферромагне­тиком. При заполнен­ных энергетиче­ских зо­нах кристалл будет диамагнетиком.Зависимость свойств кристалла от направления, возникаю­щая в результате упорядо­ченного рас­положения атомов (ионов, молекул) в про­странстве называется анизотропией. Свойства кристаллов определяются взаимодействием атомов. В кри­сталле расстояния ме­жду атомами в различ­ных кристаллорафических на­правлениях различны, а поэтому различны и свой­ства. Анизотропия присуща всем свойствам кристаллов. Наиболее сильно она про­является в кристаллах со структурами, обладающими малой сим­метрие. Анизотропия резко проявляется на структурах соноклинной и ромбической, но практически не заметна на кубических структурах. решение задачи по материаловедению на заказ Таков же характер влияния симме­трии структуры на удельное элек­триче­ское сопротивле­ние. Магнитные свойства анизотропны и на кубиче­ских кристаллах. Анизотропия свойств кристаллов про­является при использовании мо­нокри­стллов полу­ченных искусственным пу­тем. В природных условиях кристалли­ческие тела поликристаллы,е. со­стоят из множества мел­ких различно ориентированных кристаллов. В этом случае анизо­тропии нет, так как сред­нестатистическое расстояние между ато­мами по всем направлениям оказывается примерно одинаковым. В связи с этим поликри­сталлические тела считают мнимо изотропными. В процессе обработки давлением поликристалла кристалло­графические плоско­сти одного индекса в различных зернах могут ориентиро­ваться параллельно. Такие поликри­сталлы называюттекстурованными, и они подобно монокристаллам, аниза­тропны.